Diferença entre o Número de Massa e a Massa Atômica - Diferença Entre

Diferença entre o Número de Massa e a Massa Atômica

Diferença principal - número de massa vs massa atômica

Tanto o Número de Massa quanto a Massa Atômica estão intimamente relacionados entre si e indicam o peso dos elementos. Eles diferem na maneira como são definidos. o principal diferença entre o número de massa e massa atômica é quenúmero de massa lida com átomos individuais levados em consideração separadamenteenquanto que massa atômica lida com a média ponderada do elemento incluindo seus isótopos.

O que é o número de massa?

Como mencionado acima, o número de massa está associado ao peso de um único átomo em consideração. Um átomo é composto de um núcleo e orbitais em torno dele. Esses orbitais existem no espaço livre e acomodam elétrons. No entanto, o peso dos elétrons é insignificante quando comparado ao núcleo nuclear. Portanto, o peso dos elétrons não contribui para o peso de um átomo / elemento. O núcleo é composto de prótons e nêutrons. Tanto os nêutrons quanto os prótons têm quase o mesmo peso, mas mudam muito ligeiramente. Os prótons são carregados positivamente e os nêutrons são neutros no comando. Portanto, o núcleo permanece positivamente carregado. No entanto, o átomo como um todo é considerado como entidades neutras, pois a carga positiva dos prótons é neutralizada pela carga negativa dos elétrons. O número de elétrons em um átomo é igual ao número de prótons.

Os elementos da tabela periódica são organizados de acordo com um número de massa crescente. O número de massa é simbolicamente representado no canto superior esquerdo quando um elemento é rotulado. O número de massa difere do número atômico, pois representa apenas o número de prótons ou elétrons em um elemento. E o número atômico é geralmente escrito no canto inferior esquerdo de um elemento.


O que é massa atômica?

Este termo está intimamente relacionado ao número de massa. Na verdade, significa literalmente a mesma coisa, no entanto, neste caso, as formas isotópicas de cada elemento também são contabilizadas. Elementos podem existir em várias formas na natureza. Essas diferentes formas são geralmente conhecidas como isótopos e têm a mesma identidade que a forma mais abundante / estável do elemento. Portanto, os isótopos têm o mesmo número atômico, mas possuem números de massa diferentes. Pode-se concluir que os isótopos carregam a mesma quantidade de prótons e elétrons; é apenas o número de nêutrons que diferem. Portanto, o que difere entre eles é o peso.

Ao considerar cada forma isotópica, a massa de uma forma elementar pode ser expressa como um valor médio, onde as massas individuais de cada forma isotópica são calculadas. Isso é chamado de "massa atômica" de um elemento. Portanto, a massa atômica tem quase o mesmo valor numérico que o número de massa, com apenas uma mudança de poucos valores decimais. Cada número é usado para fins de conveniência, dependendo do contexto de uso.


Diferença entre o Número de Massa e a Massa Atômica

Definição

o Número de massa é o peso do núcleo de um átomo.

o Massa atômica é o peso médio de um formulário de elemento.

Símbolo

o Número de massa está escrito no canto superior esquerdo de uma expressão elementar.

o Massa atômica não é simbolizado como tal.

Consideração de isótopos

Número de massa não leva em consideração a existência de isótopos, pois se relaciona com o peso de cada átomo separadamente.

o Massa atômica refere-se ao peso médio de uma forma elementar e, portanto, leva em consideração a existência de isótopos e sua abundância.

Valor numérico

o Número de massa é um número simplificado, geralmente sem casas decimais.

o Massa atômica lida com vários valores decimais, pois é uma média ponderada.

Fácil de usar

o Número de massa é mais fácil de usar para propósitos gerais.

o Massa atômica é útil ao realizar cálculos específicos.


Imagem Cortesia:

“Tabela periódica grande” por 2012rc - Própria obraNotas e fonte fixa: O fotógrafo.