Diferença entre o carbono 12 e o carbono 14 - Diferença Entre

Diferença entre o carbono 12 e o carbono 14

Diferença Principal - Carbono 12 vs Carbono 14

Alguns elementos podem existir em diferentes formas conhecidas como isótopos. Os isótopos de um elemento contêm o mesmo número de elétrons e prótons, mas um número diferente de nêutrons. Portanto, mesmo que tenha o mesmo elemento, sua massa é diferente. O número de massa de um elemento é a soma de nêutrons e prótons em seu núcleo. Assim, os isótopos são denotados pelo seu número de massa. Por exemplo, o carbono é um elemento que existe em três formas; em outras palavras, o carbono tem três isótopos: carbono-12, carbono-13 e carbono-14. O número de massa de carbono-12 é doze, pois contém 6 nêutrons e 6 prótons. Da mesma forma, o isótopo carbono-13 contém 7 nêutrons e 6 prótons, enquanto o isótopo carbono-14 contém 8 nêutrons e 6 prótons. A maioria dos elementos com isótopos tem um isótopo principal presente abundantemente na natureza, enquanto o restante dos isótopos está presente em proporções muito pequenas. Assim, quando se considera a massa atômica relativa de um elemento, é geralmente assumido que o número de massa relativo é igual ao número de massa do isótopo maior ou abundantemente existente. A principal diferença entre os isótopos carbono 12 e carbono 14 é a sua estabilidade;  o isótopo carbono 12 é mais estável que o carbono 14.

Principais áreas cobertas

1. O que é carbono 12
      - Definição, Estrutura, Propriedades
2. O que é carbono 14
      - Definição, Estrutura, Propriedades
3. Qual é a diferença entre Carbono 12 e Carbono 14?
      - Comparação de diferenças-chave

Termos-chave: Isótopos, Carbono, Isótopos de Carbono, Número de Massa, Nêutrons, Carbono 12, Carbono 14, Radioatividade, Avogadro Constant


O que é carbono 12

O isótopo carbono-12 é o isótopo de carbono mais abundante que compõe cerca de 98,89% de todo o carbono que ocorre naturalmente. É encontrado em todos os sistemas biológicos. O átomo de carbono-12 contém 6 nêutrons e 6 prótons em seu núcleo. O isótopo carbono-12 é estável e não radioativo. Portanto, não se decompõe, ao contrário do carbono 14. O átomo de carbono-12 é usado para definir a escala de massa atômica relativa, onde as massas de outros átomos são comparadas com a massa de um átomo do isótopo carbono-12. Aqui, o carbono-12 é tomado como o átomo padrão. A massa atômica relativa (RAM) dos elementos é mostrada na tabela periódica. Assim como a RAM, a toupeira é baseada no isótopo carbono-12. O número de átomos em 12,00 g de carbono-12 é tomado como padrão para definir a toupeira. O número exato de átomos em 12 g de carbono-12 é encontrado para ser 6,02 x 1023. Um químico italiano, Amedeo Avogadro, descobriu esse número no século XIX. Este número é definido como o Constante de Avogadro. A unidade da constante de Avogadro é mol-1.

O que é carbono 14

O carbono-14 é o isótopo instável do carbono e contém 8 nêutrons e 6 prótons; daí o número de massa é 14. Ao contrário de outros isótopos de carbono, o carbono-14 é radioativo; assim, decai com o tempo. O isótopo carbono 14 compõe cerca de menos de 0,01% de todo o carbono natural. A ação decadente do carbono-14 é espontânea. O carbono-14 decai para formar o átomo de nitrogênio-14. Organismos ganham carbono-14 durante a fotossíntese ou enquanto comem matéria orgânica. Quando o organismo morre, deixa de tomar fontes de carbono-14. Com isso, o carbono-14 começa a se decompor e passa a ser metade de sua quantidade inicial em cerca de 5730 anos, o que é chamado de meia-vida do carbono-14. A quantidade restante de carbono-14 pode ser medida e comparada com a quantidade presente na maioria dos espécimes vivos. Ao fazer isso, os cientistas podem decidir a idade dos fósseis usando carbono-14. No entanto, o carbono-14 é aplicado a fósseis com mais de 50.000 anos, porque a radioatividade do isótopo do carbono-14 se torna muito lenta após 50.000 anos.


Figura 1: Formação e decaimento do carbono-14

Diferença entre o carbono 12 e o carbono 14

Número de massa

Carbono 12: Número de massa de Carbono-12 é doze.

Carbono 14: Número de massa de carbono-14 é catorze.

Número de nêutrons em um átomo

Carbono 12: O carbono-12 tem seis nêutrons.

Carbono 14: O carbono 14 tem oito nêutrons.

Estabilidade

Carbono 12: Carbono-12 é estável.

Carbono 14: Carbono 14 é instável.

Radioatividade

Carbono 12: O carbono-12 não é radioativo.

Carbono 14: Carbono 14 é radioativo.

Aplicação

Carbono 12: O carbono-12 é o bloco de construção de todos os sistemas biológicos.

Carbono 14: O carbono-14 é usado para medir a idade dos fósseis, que remonta a 50.000 anos.

Distribuição isotópica

Carbono 12: O carbono-12 é encontrado em 99% de todos os carbonos naturais.

Carbono 14: Carbono 124 compõe menos de 0,01% de todos os carbonos naturais.

Conclusão

Carbono-12 e carbono-14 são dois tipos de isótopos de carbono. O carbono-12 é o isótopo mais abundante do carbono e é estável devido à ausência de radioatividade. No entanto, o carbono-14 não é estável devido à sua radioatividade. Por causa disso, o carbono-14 é encontrado muito raramente em sistemas biológicos. Essa é a diferença entre o carbono-12 e o carbono-14.

Referência:

1.Breithaupt, Jim. Física (Palgrave Foundations Series). N. p .: Palgrave Macmillan ;, 2010. Impressão.
2. Knorr, Susan. Aprendendo sobre átomos. Greensboro, NC: Mark Twain Media, 2004. Impressão.

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1. ”Carbono 14 formação e decadência” Por C14_methode_physikalische_grundlagen.svg: Sgbeerderivative trabalho: NikNaks talk - gallery - wikipedia - C14_methode_physikalische_grundlagen.svg