Diferença entre Absorção e Espectros de Emissão - Diferença Entre

Diferença entre Absorção e Espectros de Emissão

Diferença Principal - Absorção vs Espectros de Emissão

A estrutura de um átomo inclui um núcleo central chamado núcleo e uma nuvem de elétrons ao redor do núcleo. De acordo com a moderna teoria atômica, esses elétrons são posicionados em níveis específicos de energia chamados conchas ou orbitais, onde suas energias são quantificadas. A casca que é a mais próxima do núcleo é conhecida por ter a energia mais baixa. Quando a energia é dada a um átomo externamente, faz com que os elétrons pulem de uma casca para outra. Esses movimentos podem ser usados ​​para obter espectros de absorção e emissão. Os espectros de absorção e emissão são espectros de linha. A principal diferença entre os espectros de absorção e emissão é que espectros de absorção mostram lacunas / linhas coloridas pretas enquanto que os espectros de emissão mostram diferentes linhas coloridas nos espectros.  

Principais áreas cobertas

1. O que são espectros de absorção
      - Definição, Características
2. Quais são os espectros de emissão
      - Definição, Características
3. Qual é a diferença entre Espectros de Absorção e Emissão?
- Comparação de diferenças-chave

Termos principais: Átomo, Espectro de Absorção, Espectros de Emissão, Orbital, Fóton, Concha


O que são espectros de absorção

Um espectro de absorção pode ser definido como um espectro obtido pela transmissão de radiação eletromagnética através de uma substância. A característica de um espectro de absorção é que ele mostra linhas escuras no espectro.

O espectro de absorção é um resultado da absorção de fótons pelos átomos presentes na substância. Quando uma substância é exposta a uma fonte de radiação eletromagnética, como a luz branca, ela pode obter o espectro de absorção. Se a energia do fóton é a mesma que a energia entre dois níveis de energia, então a energia do fóton é absorvida pelo elétron no nível de energia mais baixo. Essa absorção faz com que a energia desse elétron em particular seja aumentada. Então a energia desse elétron é alta. Assim, salta para o nível de energia mais alto. Mas se a energia do fóton não for igual à diferença de energia entre dois níveis de energia, o fóton não será absorvido.

Então a transmissão da radiação através da substância dá bandas coloridas que correspondem aos fótons que não foram absorvidos; linhas escuras indicam os fótons que foram absorvidos. A energia de um fóton é dada como;

E = hc / λ

Onde, E - energia do fóton (Jmol-1c) Velocidade da radiação (ms-1)

h - Constante da prancha (Js) λ - Comprimento de onda (m)

Portanto, a energia é inversamente proporcional ao comprimento de onda da radiação eletromagnética. Como o espectro contínuo da fonte de luz é dado como a faixa de comprimento de onda da radiação eletromagnética, os comprimentos de onda ausentes podem ser encontrados. Os níveis de energia e suas localizações em um átomo também podem ser determinados a partir disso. Isto indica que um espectro de absorção é específico para um átomo particular.


Figura 1: Espectro de Absorção de alguns elementos

Quais são os espectros de emissão

O espectro de emissão pode ser definido como um espectro da radiação eletromagnética emitida por uma substância. Um átomo emite radiação eletromagnética quando se trata de um estado estável de um estado excitado. Átomos excitados têm uma energia maior. Para se tornar estável, os átomos devem chegar a um estado de energia mais baixo. Sua energia é liberada como fótons. Esta coleção de fótons juntos faz um espectro conhecido como espectro de emissão.

Um espectro de emissão mostra linhas ou bandas coloridas no espectro porque os fótons liberados têm um comprimento de onda específico correspondente àquele comprimento de onda particular do espectro contínuo. Portanto, a cor desse comprimento de onda no espectro contínuo é mostrada pelo espectro de emissão.

O espectro de emissão é exclusivo de uma substância. Isso ocorre porque o espectro de emissão é exatamente o inverso do espectro de absorção.


Figura 2: Espectro de Emissão de Hélio

Diferença entre Absorção e Espectros de Emissão

Definição

Espectros de Absorção: Um espectro de absorção pode ser definido como um espectro obtido pela transmissão de radiação eletromagnética através de uma substância.

Espectros de Emissão: O espectro de emissão pode ser definido como um espectro da radiação eletromagnética emitida por uma substância.

Consumo de energia

Espectros de Absorção: Um espectro de absorção é produzido quando os átomos absorvem energia.

Espectros de Emissão: Um espectro de emissão é produzido quando os átomos liberam energia.

Aparência

Espectros de Absorção: Espectros de absorção mostram linhas escuras ou lacunas.

Espectros de Emissão: Os espectros de emissão mostram linhas coloridas.

Energia do átomo

Espectros de Absorção: Um átomo obtém um nível de energia mais alto quando um espectro de absorção é dado por esse átomo.

Espectros de Emissão: Um espectro de emissão é dado quando um átomo excitado obtém um nível de energia mais baixo.

Comprimento de onda

Espectros de Absorção: Os espectros de absorção consideram os comprimentos de onda absorvidos por uma substância.

Espectros de Emissão: Os espectros de emissão são responsáveis ​​pelos comprimentos de onda emitidos por uma substância.

Resumo

Os espectros de linha são muito úteis na determinação de uma substância desconhecida, porque esses espectros são exclusivos de uma determinada substância. Os principais tipos de espectros são espectros contínuos, espectros de absorção e espectros de emissão. A principal diferença entre os espectros de absorção e de emissão é que os espectros de absorção mostram linhas / intervalos de cor preta, enquanto os espectros de emissão mostram linhas coloridas diferentes.

Referências:

1. ”Espectros de Absorção e Emissão.” Departamento de Astronomia e Astrofísica. N.p., n.d. Rede.